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日志

 
 

化学试卷  

2009-04-16 17:45:58|  分类: 生活,杂 |  标签: |举报 |字号 订阅

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高中2008—2009学年度

            化 学 试 卷·高一     2009年4月15日

说明:1、本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷共计100分答题时间60分钟,请考生将答案填在答题纸的指定位置上。

2、可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5

第Ⅰ卷(共60分)

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共60分)

1.19世纪门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律  C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说

2.下列氢化物中,稳定性最差的是:

A.NH3            B.PH3                C.HF             D.H2O

3.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是:

A.制催化剂的材料                      B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.制农药的材料                        D.制半导体的材料

4.下列反应中,产生氢气速率最快的是

A.常温下镁与6mol/L的硝酸             B.常温下钾与3mol/L的醋酸

C.常温下铁与3mol/L的盐酸             D.常温下铝与18mol/L的硫酸

5.下列比较关系中,错误的是:

A.元素金属性 Na>Mg>Al               B.热稳定性 H2S<HCl<HF

C.酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4               D.原子半径Mg>Na>H

6.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按此观点,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是

   A.淀粉类物质     B.蛋白质类物质      C.脂肪类物质       D.氧气

7.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会变冷。该化学物质是

A.氯化钠        B.固体硝酸铵         C.固体氢氧化钠    D.生石灰

8.银锌纽扣电池,其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是

A.负极,并被氧化  B.正极,并被还原  C.负极,并被还原  D.正极,并被氧化

9、最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C 的叙述正确的是

A、与C60中普通碳原子的化学性质不同     B、与14N含有的中子数相同

C、是C60的同素异形体                   D、与12C互为同位素

10.下列元素中不属于短周期元素的是

    A.Na              B.H              C.O             D.K

11.某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素氢化物的化学式是

    A.HR             B.H2R             C.RH3            D.RH4

12.A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为

A.n+8              B.n+18             C.n+32           D.n+20

13.下列各图所表示的反应是吸热反应的是                             

能量

 反应过程

反应物

生成物

能量

反应过程

反应物

生成物

能量

反应过程

反应物

生成物

能量

反应过程

反应物

生成物

 

 

 

 

A              B                C                D

14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是

A.原子半径 A>B>D>C                B.原子序数 d>c>b>a

C.离子半径 B>A>C>D                D.原子结构的最外层电子数目 D>C>A>B

15.下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A.KBr            B.NaOH            C.HBr            D.N2

16. 下列说法正确的是

A.含有共价键的化合物可能是离子化合物   B.在共价化合物中可能存在离子键

C.含有离子键的化合物中一定是没有共价键 D.难失电子的原子,获得电子能力一定强

17.已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ,那么2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时,放出的热量为

A.大于Q kJ       B.等于Q kJ        C.小于0.5Q kJ      D.无法确定

18.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”

A.第七周期第0族   B.第六周期ⅡA族   C.第八周期第ⅠA族  D.第七周期第ⅦA族

19.一定温度下,反应A2(g)+B2(g)    2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB  B.容器内总压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2    D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2

20.已知碳有三种核素 12C、13C、14C,氧元素也有三种核素 16O、17O、18O,则由以上核素形成的不同CO2分子的相对分子质量有

A.18种              B.8种              C.9种               D.7种

 

 

高中2008—2009学年度下学期

化 学 试 卷·高一答题纸

一、选择题(共60分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

选项

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

选项

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷(共40分)

二、填空题(每空1分,共16分)

21.(4分)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

放电

充电

点燃

(1)Zn+Ag2O+H2O    Zn(OH)2+2Ag;                         

(2)2C2H2+5O2        4CO2+2H2O;                                

叶绿体

 

(3)6H2O+6CO2         C6H12O6+6O2;                             

 

(4)CaCO3 CaO+CO2↑;                                      

22.(7分)在32 16S2-中,质子数为     ,中子数为     ,电子数为:     ;画出该离子子的结构示意图          ,该元素在元素周期表中的位置是第     周期     族,该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是:             。

23.(5分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?

        ① 浓度、②光、③催化剂、④温度、⑤固体颗粒度大小

(1)夏天的食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象:      ;(填序号、下同)

(2) 熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体:      ;

(3)工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率:      ;

(4)同浓度的硫酸和盐酸与大小且质量相同的锌粒反应,产生气体硫酸快、盐酸慢:      ;

(5)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:      。

三、推断题(每空1分,共10分)

24.(10分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,用适当的化学用语填写下列空白:

   族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

(1) 表中最活泼的金属元素是:_________。(填元素符号)

(2) 可用于半导体材料的元素是:     (填元素符号),它在元素周期表中的位置为

第       周期        族。

(3) 画出元素⑦的原子结构示意图:                 ,该元素与元素⑨组成的化合物的电子式是:                    。

(4) 在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是:          (填化学式,下同);碱性最强的是:           ;具有两性的是:           ,其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:                                       。

四、实验题(每空1分,共7分)

25.(7分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图示。请回答下列问题:

(1) 电极X的材料是            ;(填化学式)

电解质溶液Y是           ;(填化学式)

(2) 银电极为电池的         极,该电极发生

的电极反应为:                        ;

电极X上发生的电极反应为:                             ;

(3) 外电路中的电子是从             电极流向             电极。.

五、计算题(共7分)

26.(共3分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:(不要求书写计算过程)

(1)2 min末SO3的浓度为                  ;

(2)2 min内SO2的平均反应速率是                       。

 

 

27.(共4分)t℃时,将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g) \* MERGEFORMAT '"> xc(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请计算:

⑴从反应开始到平衡状态,生成C的平均反应速率;  ⑵x的值;(3)平衡时A的浓度。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高中2008—2009学年度下学期

化 学 试 卷·高一答题纸

一、选择题(共60分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

选项

B

B

D

B

D

D

B

B

D

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

选项

C

D

A

D

B

A

C

C

C

D

第Ⅱ卷(共40分)

二、填空题(每空1分,共16分)

21.(4分)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

放电

充电

点燃

(1)Zn+Ag2O+H2O    Zn(OH)2+2Ag; 化学能与电能的相互转化

(2)2C2H2+5O2        4CO2+2H2O; 化学能转变为热能

叶绿体

 

(3)6H2O+6CO2         C6H12O6+6O2; 光能转变为化学能

 

(4)CaCO3 CaO+CO2↑; 热能转变为化学能

22.(7分)在32 16S2-中,质子数为 16 ,中子数为 16 ,电子数为: 18 ;画出该离子的结构示意图 略 ,该元素在元素周期表中的位置是第 3 周期 ⅥA 族,该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是: H2SO4 。

23.(5分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?

        ① 浓度、②光、③催化剂、④温度、⑤固体颗粒度大小

(1)夏天的食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象:④;(填序号、下同)

(2) 熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体:③;

(3)工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率:⑤;

(4)同浓度的硫酸和盐酸与大小且质量相同的锌粒反应,产生气体硫酸快、盐酸慢:①;

(5)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:②。

三、推断题(每空1分,共10分)

24.(10分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,用适当的化学用语填写下列空白:

   族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

(1) 表中最活泼的金属元素是:_K_。(填元素符号)

(2) 可用于半导体材料的元素是: Si (填元素符号),它在元素周期表中的位置为

第 3 周期ⅣA族。

(3) 画出元素⑦的原子结构示意图: 略 ,该元素与元素⑨组成的化合物的电子式是: 略 。

(4) 在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是: HClO4 (填化学式,下同);碱性最强的是: NaOH ;具有两性的是: Al(OH)3 ,其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-== AlO2-+ 2H2O。

四、实验题(每空1分,共7分)

25.(7分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图示。请回答下列问题:

(1) 电极X的材料是  Cu ;(填化学式)

电解质溶液Y是  AgNO3 ;(填化学式)

(2) 银电极为电池的  正 极,该电极发生

的电极反应为:  2Ag++2e-==2Ag   ;

电极X上发生的电极反应为:  Cu-2e-==Cu2+ ;

(3) 外电路中的电子是从  Cu 电极流向  Ag 电极。.

五、计算题(共7分)

26.(共3分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:(不要求书写计算过程)

(1)2 min末SO3的浓度为 1.2mol/L ;

(2)2 min内SO2的平均反应速率是0.6mol/(L·min)。

 

27.(共4分)t℃时,将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g) \* MERGEFORMAT '"> xc(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请计算:

⑴从反应开始到平衡状态,生成C的平均反应速率; ⑵x的值;(3)平衡时A的浓度。

解:          3A(g) +  B(g)  \* MERGEFORMAT '">  xc(g)

开始(mol/L): 3/2       1/2         0

转化(mol/L): 0.3       0.1        0.4

平衡(mol/L): 1.2      0.8/2       0.4

(1)  Vc=0.4/2=0.2mol·L-1·min-1 (2)1:X=0.1:0.4  X=4  (3)CA=1.2mol/l

       答:略

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